În natură se găsesc doar izotopii 35 și 37, într-o proporție de aproximativ 3:1, ceea ce dă atomilor de clor o masă generală de 35,5.
Molecula diatomica de clor se poate obtine din clorurile sale prin oxidare cu agenți oxidanți puternici sau electroliză, sau din compușii cu numere de oxidare superioare lui 0 prin reducere.
Industrial, se obține prin electroliza unei soluții de NaCl, după ecuația:
2NaCl + 2 H2O → Cl2 + H2 + 2 NaOH
Clorul este folosit în purificarea apei, dezinfectanți, înălbitori fiind un gaz asfixiant este folosit și la producerea gazului de luptă gazul de muștar.
Clorul se regăsește și în utilizările de zi cu zi:
- Sub formă de acid hipocloros(HClO), obținut prin hidroliza hipocloritului de sodiu(NaClO). Se utilizează pentru eliminarea bacteriilor și a altor microbi din apa de băut și piscine.
- Folosit în cantități mari în: produse de hârtie, produse antiseptice, coloranți, mâncare, insecticide, vopsele, produse petroliere, produse plastice, medicină, textile, solvenți, precum și multe alte produse de larg consum.
Soluțiile perfuzabile, denumite ser fiziologic sunt soluții de 0,9% NaCl.
Alte utilizări includ: producerea de clorați, cloroform, tetraclorură de carbon și extragerea bromului.
Niciun comentariu:
Trimiteți un comentariu